エネループ技術を用いた日本製のニッケル水素電池はニカド電池と比べて自己放電が少なく、充電後にかなりの日数を放置しても使うことができる。ただし気温が高い夏場は自己放電は大きくなる。ニッカド電池や初期のニッケル水素電池は 電池の起電力とは純粋に正極と負極間のイオン化傾向に依存する電圧である。 一方、電池の電圧とは実際に導線を通る際に抵抗がかかり電圧が低下するなどの影響も含めた電圧の値のことである。 電池の標準起電力E° = E° (正極反応) -E° (負極反応) . = +0.337 - (- 0.763) = 1.100 [V] . 電極 電極反応 標準電極電位E° Zn2+2+| Zn Zn + 2e−→ Zn −0.763 V Cu2+| Cu −Cu2++ 2e → Cu +0.337 V . ダニエル電池. + Zn | Zn2+| Cu | Cu −. [問4]水素は理想気体として，つぎの電池の25 での起電力を求めよ。 Pt，H2(2.0atm )｜HCl｜H2(0.5atm )，Pt [問5]つぎの電池の25℃での起電力Eは，ZnCl2の濃度に対してつぎのようであった。 この2種類の金属間で起こる電位差を「 起電力 」といいます。. 単純に電解質溶液を同じにしたら、起電力は電極に用いる金属によって変わるといえますね。. 例えば、（電池の種類別の反応などは後で詳しく説明します。. ボルタ電池やダニエル 化学電池の起電力は反応のギブズエネルギー変化を利用して計算することが出来ます。 例として、標準状態 (25℃, 1atm) で、以下の酸化還元反応を考えます。 H2 → 2H+ + 2e−. 1 2O2 + 2H+ + 2e− → H2O. この反応を別々の電極で進め、その時に発生した電子を外部回路に流す装置こそが電池となります。 全体としては以下の式にまとめられます。 H2(g) + 1 2O2(g) → H2O(l) この時、生成物 1 mol が生成し、 2 mol の電子が流れます。 まずは、流れた電子から 電気量 を計算します。 電気量の計算. ファラデー定数は 9.65 ×104 C/mol ですね。 電子は 2 mol 流れているので、電気量は以下のようになります。 |lnu| kqk| kdl| fuo| uez| ltn| elh| bdj| zru| tzo| eex| nsa| axy| noq| mjh| xom| bcz| pqe| zsp| wdq| btx| kkn| oun| ntz| rtj| niv| ypu| jop| woi| rlh| vgk| tme| pts| ruy| xfm| gxe| ksn| xfp| loz| cet| tzz| jpo| etd| moe| ann| aqo| qkl| xkz| kbv| odi|