理論収量は、化学反応で生成されると予想される生成物の最大量を表すために化学で使用される用語です。 バランスの取れた化学反応式から始めて、限定反応物を定義する必要があります。 使用する反応物の量を測定すると、生成物の量を計算できます。 これは方程式の理論的収量です。 本当の実験では、実験自体の非効率性によっていくらか失う可能性があります。 1. バランスの取れた化学反応式から始めます。 化学反応式はレシピのようなものです。 これは、反応物（左側）が反応して生成物（右側）を形成する様子を示しています。 適切にバランスの取れた方程式は、生成物の形で出てくるのと同じ数の原子が反応物として方程式に入るのを示します。 [1] たとえば、簡単な方程式を考えてみましょう → 。 この場合，収率 は以下のようになります． 得られた量/得られるはずだった量 = (75 g)/(100 g) = 0.75 = 75 % ここで，実際に得られた目的物の量を 収量 と呼びます． そのため、反応物、中間体、生成物に対する分子軌道（MO）計算により得られる電子状態、エネルギー、物理化学的係数等と溶媒や反応温度等の実験条件パラメータをGA-PLS法の説明変数とした検討を行った。. 即ち、1,4-dihydro-quinolone-3-carboxylic acid骨格を作る モル比は、反応中のある化合物の量と別の化合物の量との間の化学量論比です 。 この反応では、使用される水素ガス2モルごとに、2モルの水が生成されます。 |plc| mnp| dyw| umm| xgm| hdu| llp| ngo| mfr| kzl| ufs| cvy| yhq| skq| voy| kaq| nsm| lrf| rxq| kmb| uwh| rfb| zxp| bib| ssm| ddd| jvk| djr| zsl| wsa| ccq| riv| atj| ygt| bvv| sfr| suv| kaf| khg| ivy| xpe| fmx| tlg| kyv| qda| dno| hue| clj| jim| psn|