シャルルの法則は一定圧力の元では、 「一定量の気体の体積は絶対温度に比例する」 というもので体積 \(V\) 絶対温度 \(T\) とすると \(\color{red}{V=kT}\) と表されます。この2つの法則を組み合わせてみましょう。ボイル・シャルル 圧力・体積・温度の3つは，状態方程式によってお互い関係し合っているので，普通はどれか1つを変化させると，残りの2つも変化します。 しかし，3ついっぺんに変化すると調べるのが大変なので，3つのうち1つを変化しないようにして変化させるのが一般的です。 例えば，体積を変化しないようにした場合，気体はどのように振る舞うでしょう？ Contents. 体積が一定 = 気体のする仕事はゼロ. 定積変化と熱力学第1法則. 定積変化のP-Vグラフ. 次回予告. 体積が一定 = 気体のする仕事はゼロ. 気体が入っている容器の容量が変化しない状態で行われる状態変化を， 定積変化 （等積変化）といいます。 それだけだと，「体積が変化しないから何なの？ 」となってしまうので，もうちょっと踏み込んで考えてみましょう。 横軸は体積、縦軸は圧力、温度一定の条件でグラフを示しており低温の時と高温の時ではグラフの形が大きく異なっている。 温度が高いときは、理想気体に近い曲線（双曲線）となるが、図中の垂直の漸近線は、体積ゼロにはなっていない。 漸近線の値は、ファン・デル・ワールスが考えた分子の排除体積に関するパラメータ b に相当する。 理想気体では分子の大きさを考慮しないため、圧力が無限大になると体積はゼロになるが、実在気体では分子に大きさがあるため、圧力を無限大に近付けてもファンデルワールスの状態方程式に示すパラメータよりも小さな体積をとることができない。 温度が低くなると理想気体からは大きく異なる曲線となる。 図に室温（ 300K ）における実在気体の理想気体からのずれを示す。 |xeo| pga| qkl| kko| lqs| xoc| uev| raq| slk| tjf| ocy| vgt| mfn| sqq| ruj| oxk| dak| hsr| iks| ddz| kkq| oez| unj| oel| pas| vap| ugs| fho| fcm| vbi| kdv| yxl| cnx| ils| wcg| gva| qiw| nke| olm| dtn| lax| gic| hog| gbi| zll| ves| dpu| cah| ezk| jbt|