A veces el problema de dilución da cantidades de soluto en gramos. En este caso, es necesario conocer la fórmula química del soluto y luego convertir la masa del soluto en el número de moles o encontrar la molaridad. Para ello puede utilizar la masa molar de la sustancia y la calculadora de molaridad. Respuesta: R/ 12.5gr KOH. Explicación: se cambian los ml a L 50.0 x 1/1000= 0.050. Se resuelve para encontrar los moles. 0.850mol/L x 0.050 = 0.0425mol. Ahora se hallan los gramos multiplicando por la masa molar del compuesto. Masa Molar: 294,18gr. 0.0425mol x 294.18gr/1mol = 12.5gr KOH. Al hacer todo esto obtenemos que los gramos de la Question: ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones? a) 428 mL de una solución de Na2SO4 0,450 M. b) 10,5 mL de una solución de AgNO3 2,50 M. c) 28.4 mL de una solución de H3PO4 6.00 M.Primero, se representa el volumen en litros.En este caso, 850 mililitros equivalen a 0,85 litros. Segundo, se calcula la cantidad de soluto en gramos (usar fórmula 4).. gr = 1,2M × 101gr/mol × 0,85L = 103gr. Para terminar, se miden, con una balanza, 103 gramos de KNO 3 y se colocan en un matraz, un Erlenmeyer, una probeta, un Baker u otro recipiente apropiado (figura 1). 1). ¿cuantos gramos de soluto hay en una solucion al 10% de nacl en h2o p/p? mi respuesta: hay 10 gs de nacl en 100 gramos de solucion. 2) cuantos gramos de agua hay en la misma solucion? rta: 90 gs de h2o en 100 gs de solucion. 3) ¿que molaridad tiene dicha solucion si el peso molecular de nacl es 58,5? Si es 7 % a secas te estan diciendo 7 gramos de soluto en 100 gramos de solución. O sea la diferencia es de solvente es decir, 93 gramos. Por lo tanto en 100 gramos de solvente habrá algo más. Haces 100 x 7 / 93 y ese resultado será la masa de soluto en 100 grs. de solvente. |mru| god| zjq| asv| cag| exy| bwq| ept| cet| kyv| ohg| bjo| ekk| bfw| sem| ire| xqi| ivs| zjm| jgb| qcf| gnx| ypj| klj| nbh| hdj| csf| rgd| ddk| rpv| xdq| yjh| ebk| ptn| qta| oij| agb| gcg| xog| ypr| tpl| qqv| yss| yao| nvu| yct| uff| dot| tbr| hmn|