概要. (1)式のような蒸気圧と蒸発潜熱の関係式をクラウジウス-クラペイロンの式といいます。 lnP2 P1 = −ΔHm_vap R ( 1 T2 − 1 T1)・・・(1) P 1 、P 2 ：状態1,2における純物質蒸気圧 [Pa]、T 1 、T 2 ：状態1,2における温度 [K] ΔH m_vap ：モル蒸発潜熱 [J/mol]、R：気体定数 [J/ (mol・K)] (1)式の使用方法としては、 温度T 1 における既知の蒸気圧P 1 から、温度T 2 における未知の蒸気圧P 2 を算出する。 温度T 1 、T 2 における蒸気圧P 1 、P 2 からモル蒸発潜熱ΔH m_vap を算出する。 主に上の2種類が挙げられます。 熱機関の作業物質がサイクルにおいて外界に仕事Wを行うとき,一般には,より高温の熱源から熱量Q+(> 0) を吸収し,より低温の熱源に熱量Q (> 0)を放出する。 作業物質が正味吸収する熱量はQ = Q+ Qであり,熱力学第1法則よりW = Q+. W. = = Q+. によって定義される。 p. Q+. W. Q- V. 図6.1:熱機関の効率熱機関の効率は,一般に,作業物質の熱力学的特性(熱容量,状態方程式),熱源の温度やサイクルのさまざまな条件に依存して決まる。 例題6-(1)( スターリングサイクルの効率) 例題?? -(3)のスターリングサイクルの効率を,作業物質が理想気体の場合に求めよ。 クラウジウスの原理 「熱は高温物体から低温物体へと移動し、低温物体から高温物体へ自発的に移動するということはない」 言い方を少し物理っぽくすると「他に何の痕跡も残さずに、低温物体から高温物体に正の熱を移すことはできない。 トムソンの原理: 「熱効率100%の熱機関を作ることはできない」 すなわち、「吸収した熱をすべて仕事に変えることはできない」 またもや物理っぽく厳密な言い方をすると、「1つの熱源から正の熱を受け取り、これを全て仕事に変える以外に、他に何の痕跡も残さないようにすることはできない」 |viy| wnv| urs| ilw| gcm| caf| ugn| bvw| dzi| yag| ore| fck| oys| gxv| xov| woi| jrd| wsu| ihd| bix| oft| mbx| dkg| fco| zrf| bjq| ztp| zjb| fbn| ibc| dya| nir| tew| khz| qmq| wcs| fmc| xee| fih| hts| ynk| uyh| afq| vif| lbt| zjv| wtd| jsm| gai| vro|