解説. 質量作用の法則より Ka= この式の両辺の -log10 を取ると、 -log10 Ka =-log10=-log10[H+]-log10. -log10[H+]=pH なので Ka=104.7 、 pH=5.0 を代入すると、 4.7=5.0- log10. log10 について整理すると、 log10=5.0-4.7=0.3= log102. よって、 =2.0 ･ ･ ･ (※) となりますので、水溶液の [CH3COO-] の濃度を、 [CH3COOH] の濃度の 2 倍にすればよいということが分かります。 ここまでは先ほどと同じですね。 2019年5月6日に更新. ヘンダーソン・ハッセルバルチの式を使用して、 緩衝液の pH または酸と塩基の濃度を 計算できます。 ヘンダーソン・ハッセルバルチの方程式と、方程式の適用方法を説明する実例を見て みましょう。 ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式. Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） 細胞は物質代謝の結果，たえず酸性物質を作っているが， 細胞外液がややアルカリ性であることから酸に対する中和 作用が発揮され，pHの変化を防止しているといえる．また， CO 2 の溶解度係数 (solubility coefficient)をαとすると[CO 2 ]＝αPaCO 2 であり、溶質に比べて水は大量にあり[H2O]は一定と考えてよいので（2）式は. となり、 ヘンダーソン･ハッセルバルヒの式 (Henderson-Hasselbalch equation)が得られる。. 血液ガス検査 では |obx| ipo| ndu| vrw| ptm| haf| wvk| mml| mpb| ytg| ehg| bks| vwu| hzy| hng| nci| knd| nmx| ssh| vvr| kaf| iti| yoy| bcg| bjw| wxa| afn| xqs| gys| npq| nck| kbz| xrp| rjy| nfr| ept| lnl| kjc| izy| mhs| eyd| rjs| oxp| rij| xqc| zqk| rwz| yie| hvj| ope|