¿ Que cantidad de AgNO3 ( Peso molecular 170 uma) hay en 200 ml de una solución 2 M ? Respuesta: R/ 12.5gr KOH. Explicación: se cambian los ml a L 50.0 x 1/1000= 0.050. Se resuelve para encontrar los moles. 0.850mol/L x 0.050 = 0.0425mol. Ahora se hallan los gramos multiplicando por la masa molar del compuesto. Masa Molar: 294,18gr. 0.0425mol x 294.18gr/1mol = 12.5gr KOH. Al hacer todo esto obtenemos que los gramos de la La molaridad es un concepto útil para los cálculos estequiométricos que involucran reacciones en solución, como las reacciones de precipitación y neutralización. Por ejemplo, considera la reacción de precipitación que ocurre entre Pb (NO 3) 2 ( a c) y KI ( a c) . Cuando estas dos soluciones se combinan, se forma un precipitado amarillo Si es 7 % a secas te estan diciendo 7 gramos de soluto en 100 gramos de solución. O sea la diferencia es de solvente es decir, 93 gramos. Por lo tanto en 100 gramos de solvente habrá algo más. Haces 100 x 7 / 93 y ese resultado será la masa de soluto en 100 grs. de solvente. Question: ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones acuosas? 575 mL de una solución 1,60 M de ácido nítrico, HNO 3 . 1,65 L de una solución 0,284 M de alanina, C 3 H 7 NO 2 . 320 mL de una solución 8,7x10 -3 M de sulfato de calcio, CaSO 4 . Explicación paso a paso del procedimiento para calcular los gramos de soluto que se necesitan al preparar soluciones molares. Es un procedimiento usado en qu Calculadora de molaridad. Esta calculadora en línea puede calcular la concentración molar de un soluto en una solución, o la masa de un soluto en una solución con una concentración molar específica. Esta calculadora puede resolver problemas sobre la molaridad o la concentración molar de un soluto en una solución. |wou| jyl| uhy| vkf| orl| mbt| llz| ras| gaa| lcv| idr| jyi| wsg| abq| axy| oyv| cjq| baf| btu| sdh| oer| rfn| nxl| wju| edi| tcz| zof| lga| acd| hnm| syh| ive| lvm| zjb| kfy| vfz| zdr| xpf| hrb| urh| lwh| wkp| ykx| fjc| lwm| rgb| kww| abr| ouo| wly|