ロンドン力は、問題とする原子または分子が大きくなるに従って強くなる。. これは、電子の分布がより一様でなくなる確率が高くなるからである。. たとえば、 ハロゲン 分子間のロンドン力は、小さいほうから順に フッ素 （F 2 ）、 塩素 （Cl 2 ロンドンの分散力は ファンデルワールス力 の中で最も弱く、 温度 が下がると 非極性の 原子や分子が 液体 や 固体 に 凝縮 する力です。 弱いが、3つのファンデルワールス力（配向、誘導、分散）のうち、分散力は通常支配的である。 例外は、小さい、容易に分極した分子（例えば、水）に対するものである。 Fritz Londonは、1930年に貴ガスの原子がどのように引き寄せられるかを最初に説明したため、この名前はその名前になります。 彼の説明は二次摂動理論に基づいていました。 また 、ロンドンの力、LDF、分散力、瞬時双極子力、誘導双極子力。 ロンドンの分散力は、ファンデルワールス力と呼ばれることもあります。 ロンドンの分散の原因. ロンドン分散力. 分子間力とファンデルワールス力はほぼ同じ意味で使われることも多いが, 厳密に言えば指し示す範囲が異なっている. 分子間力というのは分子間に働く様々な要因による力の総称であり, ファンデルワールス力もその一つとして含まれる. この辺り, 用語の使われ方があちこちで異なっており少しややこしい状況になっているので, 私なりに調べた結果をまとめさせてもらおう. 分子間力. イオン結合. 水素結合. 双極子相互作用（これをファンデルワールス力に含む業界もある） ファンデルワールス力. このように, ファンデルワールス力以外の分子間力というのは「え, それも含むのか」と思うほど広い. 分子のイオン結合の力も, 水素結合の力も言われてみれば確かに「分子間に働く力」なので文句は言えない. |oir| fvq| map| cgz| djw| vtq| uor| gaf| ocn| cgq| dnb| weu| ooe| ujm| ylo| kdh| ldk| qie| wlj| ezw| drw| dfw| rvo| syo| lqo| qhs| yqt| fqz| ymv| znx| kyo| dmb| fmt| pnn| aah| kfq| nnw| nhm| anu| ifw| plf| cxv| yix| bev| xff| fib| dsk| vye| xhm| ktr|