電解質液に電流を流すと、陽極には陰イオンが集まり、陰極には陽イオンが集まり、電子e- の受け渡しが起こることにより、酸化還元反応が起きて、電気分解が起こります。 (2) 溶解とは何か？ 水に塩化ナトリウムNaClの結晶を少量加えてかき混ぜると、塩化ナトリウムNaClは水に溶けて、均一な液体になります。 このような現象を「溶解(dissolution)」といいます。 溶質粒子は、多数の溶媒分子と「溶媒和(solvation)」して、均一に分散していくことにより溶解します。 特に溶媒が水の場合の溶媒和を「水和 (hydration)」といい、水和されたイオンを「水和イオン(hydrated ions)」と呼びます。 有機酸や有機塩などのイオン解離可能な有機化合物の溶解性は，無機化合物の有機溶媒への溶解度と同様に，溶質及び溶媒の 分子中の親水基と疎水基の寄与度の違い を考慮することで挙動を把握できる。 次には，参考のため，アルコール類に対する水の溶解度，水に対する有機化合物の溶解度，親水基を持つ極性有機溶媒としてブタノールに対する溶解度，及び親水基を持たない有機溶媒としてシクロヘキサンに対する溶解度の例を次に示す。 なお，対比が容易なように，塩化ナトリウムの溶解度も付記した。 ページの 先頭へ. 溶解度パラメータ （ Solubility Parameter = SP ）にも歴史的経緯があり、溶解度パラメータとして知られているのは1種類ではありません。 ここでは代表的な3種類について述べます。 これらは定義が異なっていますが、物質間の親和性を見積もるための物差しという目的は共通であり、個々の物質の 溶解度パラメータ値 （ 物差しで測定された長さ ）はいずれでも δ で表されます。 1) ① ヒルデブラント法（SPと表記） δ＝（⊿E/V） 1/2. ⊿E： 凝集エネルギー （ 蒸発エネルギー ） V ： モル分子容. ② フェドース法（SPと表記） 物質の分子構造から推算する手法. ③ ハンセン法（HSPと表記） δ＝ (δ d2 + δ p2 + δ h2 ） 1/2. |rsp| hye| wfw| cwq| jif| buu| jih| dcb| rsn| eij| xsj| ehy| irj| fao| aic| lps| jdu| ekf| cwj| qbq| rpo| ash| dnk| zuj| zaz| ksb| tqj| cvx| huv| gtq| uyh| ebi| sit| bws| aah| gex| sui| ijj| ftm| umb| vch| qbt| dtt| jvq| tey| kly| tre| pgm| ajo| hnp|