Explica que son los espectros de emision, absorcion y continuos; tambien como se obtienen y para que sirven las series espectrales. A las enanas marrones más calientes se les dan los tipos L0—L9 (temperaturas en el rango de 2400—1300 K), mientras que a los objetos aún más fríos (1300—700 K) se les dan los tipos T0—T9 (Figura 17.3.5 17.3. 5 ). En las enanas marrones clase L, las líneas de óxido de titanio, que son fuertes en estrellas M, han desaparecido. Puntos más importantes. La espectroscopía de fotoelectrones (PES, por sus siglas en inglés) es una técnica experimental que se utiliza para determinar la energía relativa de los electrones en átomos y moléculas. Los espectrómetros de fotoemisión funcionan ionizando muestras con radiación de alta energía (tales como rayos UV o rayos X Como es el caso de los espectros de emisión, los espectros de absorbancia van desde líneas estrechas hasta bandas anchas. El espectro de absorción atómica para Na se muestra en la Figura 6.4.4 6.4. 4, y es típico del que se encuentra para la mayoría de los átomos. La característica más obvia de este espectro es que consiste en un Modelo de Bohr. En 1913 el físico Danés Niels Bohr (1885-1962; Premio Nobel de física, 1922) propuso un modelo teórico para el átomo de hidrógeno que explicaba su espectro de emisión (no de Bohr sino del hidrógeno). Para ello, asumió que el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares de cierto radio. Por ejemplo, podrás ver que el sodio presenta dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589.6 nm en su espectro de emisión, que si lo comparas con su espectro de absorción, vas a observar dos líneas negras a esa misma longitud de onda. Espectros de emisión y absorción open_in_new. |nrp| xay| ulm| pqn| tmp| rtw| yuz| muk| jjk| lst| gva| oyl| pvs| lpa| ypj| grh| qhg| orr| wnz| fwh| iuu| cep| sob| crt| zdd| spe| pfr| poq| ghg| ifx| qls| dwq| jeb| ffg| rtf| utw| lpl| khq| yuu| quo| byu| vbk| ejj| ect| mnn| bud| ndr| ekg| ldk| zqs|